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初中化学 第一册第四节 二氧化碳的实验室制法 教案

时间:2022-11-22 11:03:34 作者:李瑞文 字数:4278字


目的: 1 、金属与酸、盐反应的条件; <?xml:namespace prefix = o ns = "urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

2 、了解金属的活动性是金属在酸等水溶液中的得失电子的能力;

3 、金属的活动性的判断及应用。

重、难点: 金属的活动性的判断及应用

课时: 1 课时

教学过程 :

一、复习:金属的活动性顺序

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au

1 在金属的活动性顺序中,金属的位置越靠前,在水溶液中越易失去电子变成离子,它的活动性就越强。上述金属中 K 的活动性最强, Ca 次之,金的活动性最弱。

2 、上述结论,可用实验验证如下:(请同学们认真观察实验)

演示实验( 1 :金属与酸反应

金属 Mg Zn Fe Cu 与稀盐酸(或稀硫酸)的反应并观察现象。

实验现象:

1 Mg Zn 与稀盐酸或稀硫酸反应的现象:金属表面不断有气泡产生,并且金属逐渐溶解,溶液呈无色。

2 、化学方程式:

Mg+2HCl=MgC l 2 +H 2

Mg+H 2 SO 4 = MgSO 4 +H 2

Zn +2HCl = Zn Cl 2 +H 2

Zn + H 2 SO 4 = Zn SO 4 +H 2

3 Fe 与稀盐酸或稀硫酸反应的现象:

金属表面不断有气泡产生,并且金属逐渐溶解,溶液呈浅绿色。

4 、化学方程式:

Fe+ 2HCl = Fe Cl 2 +H 2

Fe+H 2 SO 4 = Fe SO 4 +H 2

实验总结

①、 Mg Zn Fe 三种金属能置换酸中的氢,但反应的剧烈程度不同, Mg 与酸反应最剧烈, Zn 次之, Fe 反应最平缓, Cu 不能置换酸中的氢。可见:金属在溶液中的活动性不同。

②、活泼金属能置换酸中的氢,即在金属的活动性顺序中,位于氢前面的金属 能置换酸中的氢。

指明金属与酸的范围

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