目的:
1
、金属与酸、盐反应的条件;
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2
、了解金属的活动性是金属在酸等水溶液中的得失电子的能力;
3
、金属的活动性的判断及应用。
重、难点:
金属的活动性的判断及应用
课时:
1
课时
教学过程
:
一、复习:金属的活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb
H
Cu Hg Ag Pt Au
1
、
在金属的活动性顺序中,金属的位置越靠前,在水溶液中越易失去电子变成离子,它的活动性就越强。上述金属中
K
的活动性最强,
Ca
次之,金的活动性最弱。
2
、上述结论,可用实验验证如下:(请同学们认真观察实验)
演示实验(
1
)
:金属与酸反应
金属
Mg
、
Zn
、
Fe
、
Cu
与稀盐酸(或稀硫酸)的反应并观察现象。
实验现象:
1
、
Mg
、
Zn
与稀盐酸或稀硫酸反应的现象:金属表面不断有气泡产生,并且金属逐渐溶解,溶液呈无色。
2
、化学方程式:
Mg+2HCl=MgC
l
2
+H
2
Mg+H
2
SO
4
= MgSO
4
+H
2
Zn +2HCl = Zn Cl
2
+H
2
Zn + H
2
SO
4
= Zn SO
4
+H
2
3
、
Fe
与稀盐酸或稀硫酸反应的现象:
金属表面不断有气泡产生,并且金属逐渐溶解,溶液呈浅绿色。
4
、化学方程式:
Fe+ 2HCl = Fe Cl
2
+H
2
Fe+H
2
SO
4
= Fe SO
4
+H
2
实验总结
:
①、
Mg
、
Zn
、
Fe
三种金属能置换酸中的氢,但反应的剧烈程度不同,
Mg
与酸反应最剧烈,
Zn
次之,
Fe
反应最平缓,
Cu
不能置换酸中的氢。可见:金属在溶液中的活动性不同。
②、活泼金属能置换酸中的氢,即在金属的活动性顺序中,位于氢前面的金属
能置换酸中的氢。
指明金属与酸的范围
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