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高中化学-高二化学教案化学平衡(第二课时)

时间:2023-01-08 11:00:24 作者:豆丁文库尔 字数:14377字

化学平衡(第二课时)

[教学目标] <?xml:namespace prefix = o ns = "urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

1 .知识目标

1 )常识性理解化学平衡常数。

2 )理解图像方法表示可逆反应从不平衡状态达到化学平衡状态的过程、基本类型等。

2 .能力和方法目标

1 )通过分析图像、解释图像,提高剖析化学平衡图像的能力,培养形象思维能力。

2 )通过对炼铁高炉的改造史实的讨论,培养学生分析和解决问题的能力,体会科学方法、科学知识在解决实际问题中的重要作用。

3 .重点和难点

重点和难点是剖析化学平衡图像问题。

[ 教学过程 ]

ppt 文件。

课堂练习:

1 .当把晶体 N 2 O 4 放入密闭容器中汽化并建立 N 2 O 4 <?xml:namespace prefix = v ns = "urn:schemas-microsoft-com:vml" /> 2NO 2 平衡后,保持温度不变,再通入若干 N 2 O 4 气体,待反应达到新的平衡,则新平衡中 与旧平衡相比,其比值( )。

A )变大 B )变小 C )不变 D )无法确定

2 .在一密闭容器中,用等物质的量的 A B 发生如下反应:

A (气) +2B (气) 2C (气)

反应达到平衡时,若混和气体中 A B 的物质的量之和与 C 的物质的量相等,则这时 A 的转化率为( )。

A 40% B 50% C 60% D 70%

3 .对于密闭容器中进行的反应: 2SO 2 +O 2 2SO 3 ,如果温度保持不变,下列说法中正确的是( )。

A )增加 SO 2 的浓度,正反应速率先增大,后保持不变

B )增加 SO 2 的浓度,正反应速率逐渐增大

C )增加 SO 2 的浓度,平衡常数增大

D )增加 SO 2 的浓度,平衡常数不变

4 .某温度下将 2molA 3molB 充入一密闭容器中发生反应 aA(g)+B(g) C(g)+D(g) 5min 后达到平衡,已知各物质的平衡浓度关系有 [A] a [B]=[C][D] ,若在温度不变的情况下将容器体积扩大为原来的 10 倍时, A 的转化率不发生变化,则 B 的转化率为( )。

A 60% B 24% C 30% D 40%

5 .在 t 1 ℃反应 2A(g) B(g)+Q 达平衡时,混合气体的平均相对分子质量为 M 1 t 2 ℃达平衡时,混合气体的平均相对分子质量为 M 2 ,则当温度从 t 1 ℃升到 t 2 ℃时,下列说法正确的是( )。

A )若M > ,则平衡向右移动,Q <0

B )若M < ,则平衡向左移动,Q <0

C )若M > ,则平衡向左移动,Q >0

D )若M < ,则平衡向右移动,Q >0

6 .对于可逆反应: m A( )+ n B( ) p C( )+ q D( )

其反应过程中,其它条件不变时,产物 D 的百分含量 D% 与温度 T 或压强 P 的关系如图所示,请判断下列说法正确的是( )。

A )降温化学平衡向正反应方向移动

B )使用合适的催化剂可使 D% 有所增加

C )化学方程式中化学计量数 m<p+q

D B 的颗粒越小,正反应速率越快,有利于平衡向正反应方向移动

7 .如图表示在密闭容器中反应: 2SO 2 (g)+O 2 (g) 2SO 3 (g)+Q 达到平衡状态时,由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况, a b 过程中改变的条件可能是 _______ b c 过程中改变的条件可能是 ___ ;若增大压强时,把反应速率变化情况画在 c d 处。

8 .高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:

FeO( )+CO( ) Fe( )+CO 2 ( )-Q

其平衡常数可表示为 K=[CO 2 ]/[CO] ,已知 1100 ℃时 K=0.263 。化学平衡常数只与温度有关,不随浓度和压强的变化而变化。

1 )温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内 CO 2 CO 的体积比值 ____ ,平衡常数 K _____ (本小题空格均备选:增大、减小或不变)

2 1100 ℃时测得高炉中 c (CO 2 )=0.025 mol·L -1 c (CO)=0.1mol·L -1 ,在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态 ____( 选填“是”或“否” ) ,此时,化学反应速率是υ ___ υ (选填大于、小于或等于),其原因是 ___________

课堂被充练习答案

1B 2A 3D 4D 5C 6AC

7 .升温;减小 SO 3 浓度;如图 2-2-5

8 .( 1 )反应的正方向是吸热反应,升高温度平衡向正反应方向移动,所以平衡常数 K=[CO 2 ]/[CO] 要增大。所以答案为:增大,增大。

2 )平衡时,二氧化碳、一氧化碳的浓度比值等于平衡常数,若比值不等于平衡溶液,就处于非平衡状态。将 c (CO 2 )=0.025 mol·L -1 c (CO)=0.1mol·L -1 代入可得:

= =0.25<0.263

所以此时不是平衡状态,为了使浓度值等于平衡常数,二氧化碳浓度将增大,一氧化碳浓度将减小。所以,平衡将向正反应方向移动,正反应速率大于逆反应速率。